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5 defectos en la teoría atómica de Dalton

5 defectos en la teoría atómica de Dalton


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A principios del siglo XIX, un científico británico ideó la raíz de la teoría atómica moderna. Su nombre era John Dalton y su teoría sacudiría el establecimiento científico de la época.

Aquí exploramos brevemente al hombre detrás de la teoría y descubrimos sus afirmaciones y defectos graves.

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¿Cuáles son los cinco puntos principales de la teoría atómica de Dalton?

En 1803 John Dalton propuso su teoría atómica. Él era un tutor en ese momento y basó sus hallazgos en evidencia experimental y las leyes de las combinaciones químicas.

Dentro de él hizo varias afirmaciones interesantes:

1. Que toda la materia está formada por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos. El átomo es la unidad de materia más pequeña que puede participar en una reacción química.

2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en masa y propiedades, pero difieren de los átomos de otros elementos.

3. La materia no se puede crear ni destruir.

4. Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse entre sí en proporciones fijas, simples, de números enteros para formar átomos compuestos.

5. Los átomos del mismo elemento pueden combinarse en más de una proporción para formar dos o más compuestos.

Esto hace que su teoría sea uno de los intentos más completos para definir qué es realmente una reacción química, es decir, una reordenación de átomos.

¿Quién era John Dalton?

John Dalton fue un químico y meteorólogo británico que nació el 6 de septiembre de 1766 en Eaglesfield, Cumberland. Es más conocido por introducir la teoría atómica en la química.

Dalton nació en una familia cuáquera y era hijo de un tejedor.

En la década de 1790, Dalton fue nombrado profesor de matemáticas y filosofía natural en la New College Academy de Manchester. A la edad de 21 años, comenzó a llevar un extenso diario meteorológico y luego escribió una colección de ensayos sobre diversos temas meteorológicos.

"Este trabajo,Observaciones meteorológicas y ensayos, se publicó en 1793. Al principio generó poco revuelo, pero contenía ideas originales que, junto con los artículos más desarrollados de Dalton, marcaron la transición de la meteorología de un tema del folclore general a una actividad científica seria. "- Encyclopedia Britannica.

Parte de su trabajo lo ayudó a especular que la atmósfera de la Tierra era una mezcla física de elementos de aproximadamente 80% nitrógeno y 20% oxígeno.

A través de sus experimentos, también pudo medir la capacidad del aire para absorber vapor de agua y observar que la variación de la presión de vapor para todos los líquidos es equivalente, para la misma variación de temperatura.

Fue la primera persona en definir la presión parcial (en términos de la ley física) y más tarde fue llamado "el padre de la meteorología" por otro distinguido científico británico, John Frederic Daniell.

Sobre la base de sus ideas de presión parcial, John desarrolló más tarde su famosa teoría atómica.

¿Cuáles son los fracasos de la teoría atómica de Dalton?

Por interesante que fuera la teoría de Dalton, tenía algunos inconvenientes muy graves.

1. Desde entonces se ha demostrado que su postulación de que el átomo es indivisible es incorrecta. Como todos sabemos hoy, los átomos pueden subdividirse en una serie de partículas subatómicas.

En realidad, los átomos están formados por protones, neutrones, electrones y otras partículas subatómicas. Sin embargo, Dalton tenía razón en el sentido de que las reacciones químicas solo ocurren realmente a nivel atómico.

2. Dalton afirmó que todos los átomos del mismo elemento son iguales en todos los aspectos. Sin embargo, como hemos descubierto desde entonces, un elemento puede existir en diferentes formas, llamadas isótopos, que contienen igual número de protones pero diferente número de neutrones en sus núcleos. Los isóptopos difieren entre sí en la masa atómica relativa, pero no en las propiedades químicas. Por ejemplo, el carbono tiene 15 isótopos conocidos (aunque no todos son estables.

3. Similar al punto 2 anterior, Dalton también afirmó que todos los átomos de diferentes elementos son diferentes en todos los aspectos. Desde entonces, esto también se ha demostrado incorrecto en algunas circunstancias.

Por ejemplo, los isótopos de diferentes elementos pueden diferir en número atómico (número de protones) pero tener el mismo número de masa. Estos se denominan isobaras. Por ejemplo, Argón 40, Potasio 40 y Calcio 40 tienen cada uno una masa atómica de 40 uma, pero difieren en su número atómico.

4. Dalton también afirmó que los átomos de diferentes elementos se combinan en una proporción simple de números enteros al formar compuestos. Esto no se observa en compuestos orgánicos complejos como el azúcar - C12H22O11.

5. La teoría de Dalton no se refiere a los alótropos, la propiedad de algunos elementos químicos de existir en dos o más formas diferentes en el mismo estado químico. Por ejemplo, el carbono existe en los sólidos grafeno, grafito y diamante.

Sin embargo, la teoría atómica de Dalton tenía algunos méritos.

- Su teoría atómica explica, en parte, las leyes de la combinación química (la ley de composición constante y la ley de proporciones múltiples).

- Dalton fue una de las primeras personas en reconocer una distinción viable entre las partículas fundamentales de un elemento y los compuestos que pueden formar.

¿Cómo creó Dalton su teoría?

En el momento en que Dalton formuló su interesante teoría, el campo de la química aún estaba emergiendo. La química era cada vez más rigurosa y se basaba más en experiencias y fracasos previos.

Dos de las leyes desarrolladas durante este tiempo que Dalton usó en sus teorías fueron la Ley de Composición Constante y la Ley de Proporción Múltiple, así como la Ley de Composición Constante.

Ley de composición constante- Esto establece que las muestras de un compuesto puro siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción de masa. En términos básicos, el agua siempre se compone de 1 gramo de hidrógeno y 8 gramos de oxigeno.

En otras palabras, no importa cómo se obtenga o se prepare un compuesto, una versión pura siempre contendrá los mismos elementos en la misma proporción de masa. Por ejemplo, dióxido de carbono (CO2) siempre contiene carbono y oxígeno en una proporción de masa de 3: 8. Agua (H2O) siempre consta de hidrógeno y oxígeno en una proporción de masa de 1: 9.

Esta ley, junto con la ley de proporciones múltiples de Dalton, es la base de la estequiometría en química.

La ley de las proporciones múltiples - Esto establece que cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en una proporción de números enteros pequeños.

Eso puede sonar un poco extraño, por lo que incluiremos un ejemplo para ayudarlo a aclararlo.

"Dos compuestos están hechos de carbono y oxígeno. El primer compuesto contiene 1.333 g de oxígeno por cada gramo de C. El segundo compuesto contiene 2.666 g de oxígeno por cada gramo de carbono. Los números 1.333 y 2.666 forman una proporción simple de 1: 2 . " - abetterchemtext.com.

La ley de conservación de la masa - "La ley de conservación de la masa establece que la masa en un sistema aislado no es creada ni destruida por reacciones químicas o transformaciones físicas". - cursos.lumenlearning.com. En este sentido, los productos de cualquier reacción deben tener siempre la misma masa que los reactivos.

La interesante teoría de Dalton fue, pues, producto de intentar comprender estos principios.

"Los compuestos son combinaciones de átomos y las combinaciones son siempre las mismas (proporciones definidas). Los diferentes compuestos tienen diferentes números de átomos, pero como dos átomos deben pesar exactamente el doble de un átomo, habrá una relación simple entre esas masas (proporciones múltiples) . " -abetterchemtext.com.


Ver el vídeo: Teoría Atomica de Dalton. (Mayo 2022).